Здоровье мира

Bromum (Бром)

ovdmitjb

Содержание

Бром (Br, Bromum)


За счет наличия характерного, неприятного, специфического запаха, выявленный химический элемент, получил новое название бром.

Он является одним из основных составляющих периодической системы химических элементов Менделеева. В данной таблице бром находится в седьмой группе 4–го периода.

Бром — химический элемент с неметаллическими свойствами, порядковым атомным номером 35 и молекулярным весом около 80. Обозначается химическим символом Br.

Природные места локализации микроэлемента

Бром является распространенным компонентом, который содержится практически в каждом элементе окружающей среды. Наибольшая концентрация данного вещества содержится в морской и озерной воде.

В зависимости от географического расположения водоемов бром может иметь следующие соединения: калий бромистый, натрия бромид либо бромистый магний. Максимальное количество данного вещества появляется при испарении морской воды.

Также бром встречается в составе многих растений и даже в горных породах. Стоит отметить, что натуральным обогащенным бромом продуктом является морская соль.

При нормальном функционировании организма средний показатель содержания брома составляет 300 мг. Основные места локализации данного элемента:

Основные свойства брома

Данный химический элемент характеризуется жидкой формой с большой плотностью, красно-бурым оттенком, резким неприятным запахом. Это единственный неметалл, который сохраняется в первоначальной форме при комнатных условиях.

Бром и продукты его испарения относятся к токсичным и ядовитым веществам, которые при попадании на кожные покровы и слизистые способствуют возникновению ожога. Поэтому, учитывая свойства брома, работать с ним необходимо в специальных условиях, используя средства индивидуальной защиты.

Природный бром состоит из двух стабильных изотопов. Его молекула содержит 2 атома, именно поэтому данный элемент в химии обозначается формулой Br2.

Сколько требуется брома человеку в сутки?

Среднестатистическому здоровому человеку для нормального функционирования всех систем организма требуется определенное количество брома. Его норма составляет от 0,3 до 1 г. Точное количество подбирается с учетом возраста, местности проживания, образа жизни и качества питания.

В каких продуктах содержится бром

Одним из основных источников брома для человека являются продукты питания. Среди них стоит выделить:

Негативное влияние брома на организм

Бром в чистом виде относится к сильным ядам, пероральный прием которого недопустим. Его пары провоцируют стремительное накопление жидкости в легких. Именно из-за этих свойств брома, он несет большую опасность жизни человека, который страдает аллергией, астмой либо различными заболеваниями легких.

Также запрещается прием брома при деятельности, которая требует сильного внимания и концентрации.

Основные признаки избыточного количества брома в организме

Превышение допустимого количества брома в организме можно спровоцировать исключительно приемом фармацевтических препаратов. Его переизбыток несет существенную угрозу нормальному функционированию организма и жизни. Именно поэтому при проявлении первых признаков передозировки следует немедленно обращаться за квалифицированной врачебной помощью для корректировки суточной нормы.

Характерная симптоматика:

Дефицит брома

При недостаточном количестве брома в организме проявляются следующие признаки:

Точно определить причину недуга, связанного с дефицитом брома в организме способен исключительно врач по результатам лабораторных обследований. Самостоятельное лечение в данном случае недопустимо.

Полезные свойства брома

В медицинской практике бром применяют в форме бромидов. В зависимости от патологий назначается определенный вид. Основная направленность данных препаратов седативное воздействие.

Именно поэтому такие препараты входят в терапевтический курс при лечении нервных расстройств, нарушений сна, судорог, эпилепсий.

Нормализуют функциональность сердечно-сосудистой системы и органов желудочно-кишечного тракта.

Антагонисты брома

К основным веществам, замедляющим процесс усвоения брома, относятся:

Именно поэтому бромсодержащие препараты принимаются исключительно по назначению врача.

Воздействие брома на эректильную функцию

Существует мнение о том, что бром оказывает негативное воздействие на мужское либидо и потенцию. Именно поэтому его добавляют в пищу солдатам в армии, пациентам психиатрических больниц, а также заключенным в тюрьмах. Но ученными доказано, что бром просто оказывает успокаивающее воздействие на весь организм, при этом никак не угнетая потенцию.

Также стоит отметить, что под воздействием брома наоборот активизируются половые функции и существенно увеличивается количество спермы и содержащихся в них сперматозоидов.

Особенности химического вещества

В организме взрослого человека существует до 300 мг брома. Он содержится в различных секретах человека – в слюне, желчи и слезах, а выводится из организма вместе с мочой и потом. Бром – известный химический элемент. Он относится к галогенам, высоко активен и имеет неприятный запах.

Источником этого микроэлемента выступают воды горных озер и морская вода. Если в воздухе повышается содержание брома, он начинает разъедать слизистые оболочки и вызывать кровотечения из носа и головную боль.

Сам по себе бром – ядовитое химическое вещество, в медицине его применяют в виде бромида калия и бромида натрия как успокаивающие средство.

Химический элемент бром относится к условно-эссенциальным элементам

Влияние брома на мужскую потенцию

Бытует миф, что бром негативно влияет на либидо и потенцию мужчины. Такое суждение научно не обосновано, нет никаких медицинских доказательств его пагубного действия на сексуальную активность, а значит, бром никак не влияет на потенцию здорового мужчины.

Вероятней всего, домысел о необходимости снижения им сексуальной функции возник у солдат, когда им во время пребывания в армии добавляли аскорбиновую кислоту в еду и воду.

Таким способом в организме повышали уровень витамина С, который обладает восстановительными свойствами и применяется при повышенных физических нагрузках. Но это никак не влияет на половую активность.

Источник: https://yazdorov.win/diety-i-pohudenie/brom-br-bromum.html

Бром (Br, Bromum)


Какими свойствами наделён бром? Как бром взаимодействует с другими химическими элементами? Сколько миллиграмм содержится в организме здорового человека. Насколько бром ядовит, и что делать если произошло отравление его парами? Какова суточная потребность в этом химическом элементе, и какие продукты его содержат? Дефицит брома и передозировка.

Французский химик Антуан Балар открыл бром в 1925 году. Воздействовав хлором на раствор полученный в результате промывания золы морских водорослей, была выделена дурно пахнущая жидкость темно-бурого цвета. В начале этот элемент было предложено назвать «мурид», в переводе с лат. это означает «соляной раствор, рассол», но в итоге этот элемент назвали бромом.

Свойства

Бром это тяжелая жидкость, имеет темно-фиолетовый или черный цвет, и резкий запах. Температура плавления брома равна 7,25, а температура кипения составляет 59,2C°. Бром тяжелее воздуха в 6 раз.

Растворимость брома: понижается, если присутствуют сульфаты, не повышается в присутствии бромидов и хлоридов.

Взаимодействие: с фтором, йодом, хлором образуются неустойчивые соединения, отличающиеся между собой повышенной химической активностью. Бром даже при высоких температурах не реагирует с кислородом и азотом, лишь косвенными методами удается получить их нестойкие соединения.

Взаимодействуя с металлами, образуются бромиды. Среди наиболее устойчивых к воздействию брома элементов являются: тантал и платина, наименее — свинец, серебро, титан.

Его можно встретить в составе разных соединений (бромиды магния, калия, натрия), но не в свободном виде. Собственными минералами брома являются бромаргирит (бромид серебра) и эмболит (хлорид и бромид серебра).

Влияние брома на организм человека

Это довольно ядовитое вещество: всего 3 грамма может вызвать отравление, 35 грамм могут привести к летальному исходу.

Есть ли в воздухе содержание брома равно 0,001% — возникают головокружение, раздражение слизистых оболочек, кровотечение из носа. Если концентрация равна 0,02% это приводит к удушью, спазмам и заболеваниям дыхательных путей.

При попадании брома на кожу возникает зуд, при таком длительном воздействии возникают язвы, которые медленно заживают.

Бром влияет на лимфатические железы, особенно на яички, яичники и на околоушную железу. Поражение желёз происходит лишь на левой стороне: они затвердевают, и увеличиваются в объеме.

Даже если принимать внутрь малыми дозами он неблагоприятно воздействуют на головной и спинной мозг — интеллектуальная способность снижается, рефлекторная возбудимость подавляется, вызывает сонливость.

Если отравление парами брома всё же произошло, то пострадавшему человеку срочно нужно на свежий воздух. Для восстановления дыхания можно использовать смоченный в нашатырном спирте тампон, его нужно периодически на короткое время подносить к носу. Дальнейшее лечение должен проводиться специалистом.

Если речь идёт про бытовое отравление бромидами, которые были приняты внутрь, то пострадавшему нужно дать молоко с размешанным в нём яйцом, и постараться несколько раз вызвать рвоту, при этом нужно контролировать, чтобы рвотные массы не могли попасть в дыхательные пути. Также можно пить активированный уголь и тёплый мучной клейстер. Чтобы в течение дня вывести из организма токсины, нужно употреблять разведённую в большом объёме воды поваренную соль (10-30 грамм).

Если произошёл ожог кожи жидким бромом, нужно много раз промывать её водой.

Бром и организм человека

В организме взрослого человека его примерное количество равняется 200-300 мг: почки, гипофиз, щитовидная железа, мышечная и костная ткань, кровь. Из организма он выделяется посредством мочи  пота. В организме выполняет такие функции как:

Суточная потребность

Для взрослого суточная доза составляет от 3 до 8 миллиграмм.

Продукты, содержащие бром

Фасоль, бобы, ячневая крупа, пшеница, миндаль, арахис, макаронные изделия, рыба, молочные продукты.

Дефицит брома приводит к:

Передозировка бромом:

Источник: http://lubim-zhizn.ru/mikro-i-makroelementy/brom-br-bromum.html

Бром: Полное описание, свойства и функции. Показания и противопоказания к применению

Длительное время люди не догадывались о том, что бром — это важный микроэлемент, необходимый для здоровья человека. Однако подробное изучение биохимического состава живых тканей показало, что в почках, печени, крови, а в особенно большом количестве в мозге человека присутствует этот элемент. И не только присутствует, но и активно участвует в обменных процессах!

брома в продуктах (на 100г):

Морская капуста 250 мкгКреветки 230 мкгТреска 230 мкгПшеница 80 мкгГрецкие орехи 65 мкг

Фасоль 40 мкг

Что собой представляет бром?

Бром — это минерал, относящийся к неметаллам. В чистом виде представляет собой темную красную жидкость с крайне неприятным запахом (в переводе с греческого «bromos» означает «зловоние»). В природе встречается главным образом в виде солей.

Продукты питания, богатые бромом

Максимальные дозировки брома присутствуют в морепродуктах. Водоросли, креветки, рыба являются основными его источниками.

Из «наземных» продуктов бром присутствует в составе злаков, хлеба, орехов, бобовых.

Во всех растениях отмечена закономерность: меньше всего брома находится в корнях, больше всего — в листьях. Относительно много его в грибах. Также он есть в молоке, мясе, субпродуктах, но там его обычно мало.

Суточная потребность в броме

Предполагается, что она составляет порядка 1 мг в день.

Увеличение потребности в броме

Беременные, кормящие женщины, люди, интенсивно занимающиеся спортом и подвергающиеся высоким нагрузкам, всегда имеют повышенную потребность в поступлении брома в организм.

Усвоение брома из пищи

Дополнительное применение брома требуется не так часто, потому что в составе обычного рациона много источников этого элемента, а усваивается он хорошо.

Природными антагонистами брома являются йод, фтор, алюминий, хлор. Они мешают его всасыванию.

Однако несмотря на то, что многие продукты содержат сразу все эти элементы, из смешанной пищи человек получает достаточное количество брома.

Биологическая роль брома

Функции брома:

• Улучшает половую функцию мужчин, повышает качество спермы, жизнеспособность сперматозоидов
• Успокаивающе влияет на центральную нервную систему, вызывая преобладание процессов торможения над процессами возбуждения, улучшает сон
• Нормализует кислотность желудочного сока.

Это не связано со свойствами брома напрямую, однако на его основе изготавливаются препараты для терапии язвенной болезни, инфекций и даже опухолей.

Признаки нехватки брома

Нехватка минерала выявляется достаточно редко. Однако если человек получает недостаточные дозировки брома, то у него могут развиться следующие симптомы:

• Импотенция у мужчин• Склонность к выкидышам у женщин• Бесплодие у лиц обоих полов• Нарушения сна• Раздражительность, нервозность• Анемия

• Гастрит.

Признаки избытка брома

При усиленном потреблении пищи, содержащей бром, и даже при приеме больших доз брома в составе минеральных комплексов его избыток маловероятен. Но добиться передозировки все же возможно, если часто и помногу принимать бром в составе лекарственных препаратов.

Лекарства на основе брома дают сильный седативный эффект. Раньше их часто применяли, сейчас практически не используют, так как у людей, которые их пили, со временем во многих случаях развивалось хроническое отравление. Это состояние даже получило свое название — бромизм.

Передозировка брома ведет к повышенной сонливости, угнетению сознания, снижению памяти, подавлению работы щитовидной железы, расстройствам со стороны ЖКТ, в тяжелых случаях к нарушениям функции печении и почек. Если в организм человека попадет доза брома более 35 мг, это может дать летальный исход.

Факторы, влияющие на содержание в продуктах брома

Бром сохраняется в продуктах питания при любом виде их кулинарной обработки.

Почему возникает дефицит брома

Недостаток элемента встречается, но нечасто.

Обычно дефицит брома испытывают те, кто скудно питаются, сидят на строгих диетах или страдают заболеваниями ЖКТ, сопровождающимися снижением всасывания питательных веществ.

Бром: цена и продажа

Ассортимент нашего магазина включает множество наименований витаминно-минеральных, минеральных комплексов и БАДов с содержанием брома. Купить бромсодержащие составы можно у нас по самой низкой цене.

Они будут доставлены Вам в кратчайшие сроки, а их прием поможет Вам укрепить здоровье и избежать проблем с минеральным обменом.

Для регионов действует номер 8 800 550-52-96.

Источник: http://www.transferfaktory.ru/brom

Химические элементы, история открытий, изотопный состав

О человеке, страдающем расстройством нервной системы, иногда говорят: «Он пьет бром» или; «Врачи прописали ему бром». Этому невозможно верить! Бром пить нельзя. В чистом виде бром — очень ядовитая ,темно-красная, почти бурая, тяжелая (плотность 3,1) жидкость, которая даже при обычной температуре быстро испаряется на воздухе.

Пары брома имеют оранжево-бурый цвет, обладают специфическим удушающим едким запахом сильно раздражающим слизистые оболочки. За запах бром получил и свое название от греческого слова «бромос», что значит «вонь», «зловоние», «зловонный». При ничтожных следах паров брома в воздухе человек получает тяжелое отравление.

Поэтому бром не «пьют» и не «прописывают», как об этом обычно говорят в быту. Больному прописывают небольшие дозы солей брома — бромистого натрия или реже бромистого калия, обладающих успокаивающим действием на болезненно возбужденную нервную систему. Бром — весьма активный элемент, способный непосредственно соединяться со многими металлами.

В природе бром встречается только в виде соединений. Однако бром никогда не образует мощных пластов или залежей солей. Каждый из нас пользовало соединениями брома, даже не подозревая об этом. Ведь без соединений брома невозможно получить ни одной фотографии. Фотопластинки, пленки и фотобумага покрыты тонким слоем желатина и бромистого серебра.

Это соединение обладает большой чувствительностью к свету. Подвергаясь в фотокамере воздействию света, бромистое серебро в той или иной степени разлагается в зависимости от степени освещенности фотографируемого предмета на бром и серебро. При обработке пленки получают негатив, с которого на фотобумаге печатают точную копию предмета.

Без бромистого серебра трудно представить существование кино, ряда точных наук и т. п. С помощью фотографии человек познает природу. Фотографии обратной стороны Луны представляют космический вариант применения бромистого серебра. Бром был открыт в 1826 г. молодым преподавателем колледжа города Монпелье Баларом.

Открытие Балара сделало его имя известным всему миру. По этому поводу крупнейший немецкий химик Ю. Либих сказал: «Не Балар открыл бром, а бром открыл Балара». Бром входит в состав слезоточивых отравляющих веществ, широко, применявшихся в первую мировую войну. Основным источником бромистых соединений является вода соляных, озер.

Добывают бром из морской воды после ее сгущения испарением в мелководных бассейнах.

Бром — элемент 17-й группы периодической системы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), четвёртого периода, с атомным номером 35. Обозначается символом Br (лат. Bromum).

Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром (CAS-номер: 7726-95-6) при нормальных условиях — тяжёлая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Молекула брома двухатомна (формула Br2).

История

Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье А. Ж. Баларом. Открытие Балара сделало его имя известным всему миру.

Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что огорчённый тем, что в открытии брома никому неизвестный Антуан Балар опередил самого Юстуса Либиха, Либих воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это неправда, или, точнее, не совсем правда: фраза принадлежала не Ю.

Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Сорбонне занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар.
Название элемента происходит от др.-греч. βρῶμος — зловоние.

Физические свойства

При обычных условиях бром — красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги. Бром — одно из двух простых веществ (и единственное из неметаллов), наряду со ртутью, которое при комнатной температуре является жидким. Плотность при 0 °C — 3,19 г/см³.

Температура плавления (затвердевания) брома −7,2 °C, кипения 58,8 °C, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути. Стандартный электродный потенциал Br2/Br- в водном растворе равен +1,065 В.
Обычный бром состоит из изотопов 79Br (50,56 %) и 81Br (49,44 %).

Искусственно получены радиоактивные изотопы.

Источник: Википедия
После открытия инертных газов: аргона в 1894г. и гелия в 1895 г.- достаточно было посмотреть на периодическую систему Д. И. Менделеева, чтобы подтвердить возможность существования в природе других аналогичных газов. Один из авторов открытия аргона Рамзай писал: «…

они непременно должны быть найдены в атмосфере, как бы мало ни было их количество». На отыскание их потребовалось несколько лет. В 1898 г. из воздуха был выделен газ неон, а вскоре за ним и другой инертный газ, названный за трудность его отыскания и выделения криптоном (по гречески «криптос» — скрытый).

Насколько трудно было его обнаружить, можно судить по тому, что в одном кубическом метре воздуха содержится всего лишь один миллилитр криптона. Объем менее наперстка! «Сырьем» для выделения первых порций этого газа послужили сто кубических сантиметров жидкого воздуха.

В этом же году было освоено получение жидкого воздуха в больших количествах, и это обеспечило успех Рамзая, нашедшего криптон. Спектроскопическое исследование подтвердило заключение о новом элементе. «Скрытый» газ обладает такими линиями в спектре, которых не давало ни одно из известных тогда веществ.

Радиоактивный изотоп криптона — криптон-85, интенсивно излучающий бета-лучи, используется для наполнения специальных ламп, в которых энергия радиоактивного излучения превращается в видимый свет. Такие лампы состоят из стеклянного баллона, внутренние стенки которого покрыты фосфоресцирующим составом.

Бета-лучи криптона-85, попадая на фосфоресцирующий состав, вызывают свечение его, хорошо видное на расстоянии до 450-500 м. На расстоянии до 3 м от лампы можно совершенно свободно читать газету. Лампы долговечны (период полураспада криптона 8,5-10 лет), работают независимо от источника тока и внешних условий.

Крипто́н — элемент главной подгруппы восьмой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 36. Обозначается символом Kr (лат. Krypton). Простое вещество криптон (CAS-номер: 7439-90-9) — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

История

Входит в группу инертных газов в периодической таблице. В 1898 году английский учёный У.Рамзай выделил из жидкого воздуха (предварительно удалив кислород, азот и аргон) смесь, в которой спектральным методом были открыты два газа: криптон («скрытый», «секретный») и ксенон («чуждый», «необычный»).Название происходит от греч. κρυπτός — скрытый.

Определение

Качественно криптон обнаруживают с помощью эмиссионной спектроскопии (характеристические линии 557,03 нм и 431,96 нм). Количественно его определяют масс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбционного анализа.

Химические свойства

Криптон химически инертен. В жёстких условиях реагирует со фтором, образуя дифторид криптона. Относительно недавно было получено первое соединение со связями Kr-O (Kr(OTeF5)2).

В 1965 году было заявлено о получении соединений состава KrF4, KrO3·H2O и BaKrO4. Позже их существование было опровергнуто.

В 2003 году в Финляндии было получено первое соединение со связью C-Kr (HKrC≡CH — гидрокриптоацетилен) путем фотолиза криптона и ацетилена на криптонной матрице.

Получение

Получается как побочный продукт в виде криптоно-ксеноновой смеси в процессе разделения воздуха на промышленных установках.

В процессе разделения воздуха методом низкотемпературной ректификации производится постоянный отбор фракции жидкого кислорода содержащей жидкие углеводороды, криптон и ксенон (отбор фракции кислорода с углеводородами необходим для обеспечения взрывобезопасности).

Для извлечения Kr и Xe из отбираемой фракции удаляют углеводороды в каталитических печах при t=500-600 С и направляют в дополнительный ректификационную колонну для удаления кислорода, после обогащения Kr+Xe смеси до 98-99 % её повторно очищают в каталитических печах от углеводородов, а затем в блоке адсорберов заполненных силикагелем (или другим адсобентом). После очистки смеси газов от остатков углеводородов и влаги её закачивают в баллоны для транспортировки на установку разделения Kr и Xe (это связано с тем, что не на каждом предприятии, эксплуатирующем воздухоразделительные установки, существует установка разделения Kr и Xe). Дальнейший процесс разделения Kr и Xe на чистые компоненты происходит по следующей цепочке: удаление остатков углеводородов на контактной каталитической печи, заполненной окисью меди при температуре 300—400 С, очистка от влаги в адсорбере, заполненном цеолитом, охлаждение в теплообменнике, подача на разделение в ректификационной колонне № 1 где из кубового пространства (нижняя часть ректификационной колонны) колонны отбирается жидкий Xе и направляется в колонну № 3, где он доочищается от примеси Kr, а затем выкачивается при помощи мембранного компрессора в баллоны. Газообразный Kr отбирается из под крышки конденсатора колонны № 1 и направляется в колонну № 2, где он очищается от остатков азота, кислорода, аргона (температура их кипения значительно ниже температуры кипения криптона). Из кубового пространства колонны № 2 отбирается чистый криптон и закачивается мембранным компрессором в баллоны.

Процесс разделения смеси криптона и ксенона может вестись как непрерывно, так и циклично, по мере накопления сырья (смеси) для переработки.

Источник: Википедия

Полезная Информация

 |  Сонник  |  Вебкамера на МКС  |  Гадания |  Мировая статистика  |  Сейсмический монитор  |  Население Земли  |  Онлайн полеты самолётов  |  Телевидение |  Поздравления  |  Нетрадиционная медицина  |  Журналы,газеты  |  Иллюзии |  Выживание
 |  Омоложение  |  Блог Артема Драгунова |  Анимация, картинки |  Улыбнись
 |  Лунный календарь |  Заговоры  |  Астрология, гороскопы  |  100 лучших фильмов  |  Игры  |  Очищение  |  Фильмы онлайн  | 

Copyright © priroda.inc.ru

Источник: http://priroda.inc.ru/himij/himiy18.html

No related posts.