Ammonium phosphoricum (Двузамещенный фосфат аммония)

Ammonium phosphoricum (Scholten)

Ammonium — Негодование, озлобленность. Гнев, ненависть, критичность, Скрытность. Идеализм. Разочарование, печаль

Phosphorica — Общительность. Сочувствие. Друзья, знакомые, соседи Братья, Тоска по дому Язык и обучение. Любопытство и путешествия. Беспокойство и страхи

Групповой анализ

Групповой анализ выводит нас на тему о чувства обиды на друзей. У них выраженная потребность в общении, особенно с друзьями. Они склонны идеализировать своих друзей, при этом, если их друзья совершают нечто, с чем они не согласны, то это — становится для них страшным ударом.

Например, если их друзья начинают общаться с другими людьми, то это наводит их на мысль, что их дружба, видимо, была неполноценна и поэтому, друзьям потребовались другие люди. Они становятся раздражительны и ходят кругами вокруг своего чувства обиды, не говоря об этом напрямую.

Они просто замыкаются и начинают думать о том, что видимо их дружба была не настоящей, да и была ли дружбой вообще. Вариантом этой темы, может быть чувство ревности к брату или сестре. Это выливается в вышеописанную ситуацию: разочарование в идеале брата или сестры вместо разочарования в идеале друга.

Чувство обиды может быть направленно на другого человека, но связано с потерей брата , сестры или друга. Например, они потеряли друга и обвиняют кого-то третьего, в том, что он разрушил их отношения.

Другим вариантом на эту тему, может быть ситуация, когда чувство обиды связано с утратой возможностей учится. У них выраженная потребность в новых возможностях саморазвития, в путешествиях, в учебе и. т.п.

Им нужно, то, что вносит в их жизнь поток новых впечатлений и новых идей, имеющих для них огромную ценность.

Они очень горюют, если им случается утратить эти возможности и готовы обвинить каждого, кто имеет хоть малейшее отношение к их неудачам.

И, наконец, последний вариант ситуации на эту тему может быть Случай, когда они сами являются другом, братом или сестрой, человека с подобными обидами. Они могут определенным образом привлекать к себе людей с подобными проблемами.

Они особенно сопереживают людям, рассказывающим истории о крушении идеалов. Они легко сходятся с подобными людьми, проецируя горечь их обид на себя.

Случай Риенка Стуута

40-летняя женщина обращается по поводу рецидивирующих синуситов. Она простужается от малейшего переохлаждения. У нее желто-зеленые комковатые выделения из носа с резким запахом. В 1986 году она перенесла операцию по поводу удаления злокачественной опухоли носа.

В этот период у нее были жалобы на сильную кровопотерю из правой ноздри. Второй жалобой были страхи. У нее страх болезней, в частности болезней сердца, рака, боится магазинов, грозы(3), замкнутых пространств, и страх, что с ней может произойти, что-нибудь ужасное.

Она легко перенимает страхи других людей, особенно своего мужа. Когда он чем-нибудь заболевает, то ей начинает казаться, что с ней происходит тоже самое. Она всегда была сухая, как щепка. В 1979 она весила 39 килограммов. Это было, когда она очень горевала по поводу смерти отца и мужа сестры, погибшего от опухоли мозга.

В этот период она страдала от головных болей и даже пробовала обратиться за помощью к народным целителям. У нее дергающие боли в затылке, хуже от снега, и шума. Стул с кровью, легко устает хуже от умственного напряжения. Кашель связкой мокротой. Темные круги под глазами. Боли в животе в 11 часов. Она выглядит очень пожилой, истощенной, ее лицо покрыто морщинами.

Анамнез

В 1985 она перенесла операцию по стерилизации, в связи с частыми кровотечениями, которые возникли после гормонального лечения произведенного по поводу аменорреи. После операции у нее долго болели рубцы.

Температура: хуже от ветра, грозы, снега. Отвращение к хлебу. Сон: плачет во сне в 2 часа. Детство: Она была очень близка с отцом. Когда у нее что-нибудь болело, он клал руку на это место, и боль проходила.

Она рано вышла замуж и ушла из дома и больше не возвращалась из-за ссоры с матерью и сестрами. Мать всегда была к ней не справедлива. Например, мать не отдала ей часть бабушкиного наследства. Мать всегда была очень строга, образно говоря, брала за горло.

Самым большим потрясением для нее было, когда она узнала, что была нежеланным ребенком. Ее мать пробовала сделать аборт, с частичным успехом ее сестры близнецы погибли. Она несет в себе всю ту боль, которую мать ей причинила. Психика: Ей часто сниться война и огнь.

Она ненавидит сексуальность.

Анализ

Здесь есть много фосфорных симптомов: кровотечение из различных отверстий, страхи различных болезней, характерный для фосфора, страх грозы, улучшение от внушений, проецирование на себя болезней других людей, огонь в снах. Она хорошо отреагировала на дозу phos., но улучшение продлилось не долго. Симптомы истощения и тот факт, что она имела сестер близнецов, натолкнули меня на мысль об ac-phos?

Но и это средство не дало стойкого улучшения. Другим подходом стало рассмотрение случая через призму проблемы обиды на мать. Средством, имеющим данный симптом в своей картине, оказалось am-m.

Это действительно дало результат, но назначение приходилось повторять все чаще и чаще, и в конце концов, на одной из консультаций у меня возникла идея, что хотя обида была направлена на мать, причина укрывалась так же в потере сестер близнецов. Это в точности соответствует теме am-p.

Реакция

После одной дозы am-p 1 М было выраженное улучшение.

Нестойкое улучшение возникавшее после приема предшествующих средств (phos, sep, am-m, cinn, ox-ac, hydr, phos-ac, Iod, рентгеновские лучи ) ставили ее перед необходимостью появляться у меня часто.

Но в этот раз она исчезла на целый год, в связи с тем, что ей стало гораздо лучше. Она так же обнаружила, что ее руки, как и у отца, обладают целительной силой, и теперь она была способна использовать этот дар.

Картина Amonium phosphoricum

Основная идея: обида связанная с утратой друзей или братьев или связанная с утратой возможностей путешествовать или учиться.

Психика: у них выражена потребность в контактах и в общении и часто у них бывает немало друзей. Они ждут очень много от этого общения с братьями, сестрами и друзьями. В их воображении существует своеобразная, идеальная картина такого общения.

И хотя им легко удается налаживать контакты с людьми, если их отношения рушатся, то это становится для них большой травмой. Скорее всего, они обвинят в этом, друга, который перестал поддерживать отношения, как следовало бы, или кого-нибудь, кто стал, в их представлении, причиной разрыва. Например, того, кто стал косвенной причиной смерти их друга.

Они будут непрерывно возмущаться этим человеком, а их способность приобретать новых друзей будет постепенно утрачиваться.

Такая модель в поведении будет лишать их возможности приобретения новых друзей, потому, что они не смогут быть прежними, какими были в той идеальной ситуации, со своим старым другом. Та же самая история может происходить в отношении их возможностей в учебе и путешествиях.

Если они проваливают экзамен или не могут попасть, на интересующий их курс, в колледже, то они выстраивают невероятную систему обвинений к человеку, «причинившему им такое».

Эти проблемы могут всплывать, например, когда их задели физически или психологически по неприятной

Случайности. Способ выражения всех этих чувств, схож с таковым у других амониев. Во-первых, они могут быть злобны, раздражительны, критичны и циничны, во-вторых, могут затаивать обиду, быть достаточно скрытными, с трудом давая понять о своих чувствах и обидах. В-третьих, они чувствуют себя беспомощно в ситуациях, которые они не контролируют.

И в четвертых, они склонны идеализировать, то, что было утеряно. Помимо свойств этого элемента, в данном препарате присутствуют также свойства фосфора: они очень сострадательные, но при этом не открытые люди. Они больше всего боятся болезней и грозы. Они хорошо внушаемы, и сами умеют делать внушения.

Сны: о больших зданиях, в которых они теряются и не могут выбраться.

Общая характеристика

Локализация: правая сторона. Конституция: тонкие и худые. Температура: зябкие, хуже от холода, на улице. Страх грозы(3). Время: хуже в 3 часа. Пристрастия: кофе(2), шоколад(2), сладкого, кислого, табак. Отвращения: к мясу, хуже от еды, картофеля, алкоголя.  Соматические симптомы: лучше от растирания, хуже от растяжения

Жалобы: Боли жгучие и резкие. Выделения желтого цвета, водянистые и едкие. Кровотечения. Синуситы, простуды. Жалобы на легкие, эмфизема. Радикулит. Воспаление суставов с контрактурами. Отложения солей в суставах. Кожа и слизистые оболочки могут быть огненно красными, с распуханием и жжением. ДД Ammoniums, caust, nit-ac, Nitricums, Phosphoricums.

Источник: https://aso.in.ua/ammonium-phosphoricum-scholten/

Гост 3772-74 аммоний фосфорнокислый двузамещенный. технические условия (с изменениями n 1, 2), гост от 29 мая 1974 года №3772-74

ГОСТ 3772-74

Группа Л51

ОКП 26 2116 0840 00

Дата введения 1975-07-01

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности СССР

2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 29.05.74 N 1356

3. ВЗАМЕН ГОСТ 3772-64

4. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

Обозначение НТД, на который дана ссылка	Номер пункта, подпункта
ГОСТ 1770-74	3.2.1, 3.3.1, 3.5.1
ГОСТ 3118-77	3.2.1, 3.5.1
ГОСТ 3885-73	2.1, 3.1, 4.1
ГОСТ 4108-72	3.5.1
ГОСТ 4212-76	3.5.1
ГОСТ 4517-87	3.11
ГОСТ 4919.1-77	3.5.1
ГОСТ 6709-72	3.2.1, 3.3.1, 3.5.1
ГОСТ 10485-75	3.9
ГОСТ 10555-75	3.7
ГОСТ 10671.2-74	3.4
ГОСТ 10671.7-74	3.6
ГОСТ 17319-76	3.8
ГОСТ 18300-87	3.5.1
ГОСТ 25336-82	3.2.1, 3.3.1, 3.5.1, 3.11
ГОСТ 25794.1-83	3.2.1
ГОСТ 27025-86	3.1а
ГОСТ 29227-91	3.5.1
ГОСТ 29251-91	3.2.1

5. Ограничение срока действия снято по протоколу N 4-93 Межгосударственного Совета по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 4-94)

6. ИЗДАНИЕ с Изменениями N 1, 2, утвержденными в сентябре 1984 г., сентябре 1989 г.

(ИУС 1-85, 12-89)

Настоящий стандарт распространяется на двузамещенный фосфорнокислый аммоний, представляющий собой бесцветные прозрачные мелкие кристаллы, в массе — белого цвета; растворим в воде, нерастворим в ацетоне, спирте; на воздухе теряет аммиак.

Формула: (NH)HPO.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 132,05.

(Измененная редакция, Изм. N 2).

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1. Двузамещенный фосфорнокислый аммоний должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

1.2. Двузамещенный фосфорнокислый аммоний должен соответствовать требованиям и нормам, указанным в табл.1.

Таблица 1

Наименование показателя	Норма
Химически чистый (х.ч.)ОКП 26 2116 0843 08	Чистый для анализа (ч.д.а.)ОКП 26 2116 0842 09	Чистый (ч.)ОКП 26 2116 0841 10
1. Массовая доля двузамещенного фосфорнокислого аммония ((NH)HPO), %, не менее	99	99	98
2. Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более	0,002	0,005	0,010
3. Массовая доля нитратов (NО), %, не более	0,0005	0,0005	0,0010
4. Массовая доля сульфатов (SO), %, не более	0,002	0,002	0,004
5. Массовая доля хлоридов (Сl), %, не более	0,0003	0,0005	0,0010
6. Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,0002	0,0005	0,0010
7. Массовая доля тяжелых металлов (Рb), %, не более	0,0005	0,0005	0,0010
8. Массовая доля мышьяка (As), %, не более	0,00005	0,0001	0,0002
9. (Исключен, Изм. N 2).
10. рН раствора препарата с массовой долей 5%	7,8-8,2	7,8-8,2	Не нормируется

(Измененная редакция, Изм. N 1, 2).

2а. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

2а.1. Двузамещенный фосфорнокислый аммоний может вызывать раздражение слизистых оболочек и кожных покровов.

2а.2. При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты.

2а.3. Помещения, в которых проводятся работы с препаратом, должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией; анализ препарата в лабораториях следует проводить в вытяжном шкафу.

(Измененная редакция, Изм. N 2).

Разд.2а. (Введен дополнительно, Изм. N 1).

2. ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

2.1. Правила приемки — по ГОСТ 3885.

2.2. Массовую долю нитратов в препарате чистый (ч.) изготовитель определяет периодически в каждой тридцатой партии.

(Измененная редакция, Изм. N 2).

3. МЕТОДЫ АНАЛИЗА

3.1а. Общие указания по проведению анализа — по ГОСТ 27025.

При взвешивании применяют лабораторные весы 2-го класса точности с наибольшим пределом взвешивания 200 г с ценой деления 0,1 мг и 3-го класса точности с наибольшим пределом взвешивания 500 г или 1 кг с ценой деления 10 мг или 4-го класса точности с наибольшим пределом взвешивания 200 г с ценой деления 1 мг.

Допускается применение импортной лабораторной посуды и аппаратуры с техническими и метрологическими характеристиками и реактивов по качеству не ниже отечественных.

(Измененная редакция, Изм. N 2).

3.1. Пробы отбирают по ГОСТ 3885. Масса средней пробы не должна быть менее 290 г.

(Измененная редакция, Изм. N 1, 2).

3.2. Определение массовой доли двузамещенного фосфорнокислого аммония

Источник: http://docs.cntd.ru/document/464634633

Диаммонийфосфат | справочник Пестициды.ru

Диаммонийфосфат (двузамещенный фосфорнокислый аммоний) – соль ортофосфорной кислоты. Второй по устойчивости фосфат аммония из трех.

Физические характеристики

• При 70 оC теряет аммиак и переходит в моноаммонийфосфат (NН4Н2РО4).
• Давление диссоциации при 100°C – 5 мм рт. ст.
• При 20°C в 100 г воды растворяется 71 г вещества.
• Кислотность одномолярного раствора – 8,0.
• Отличается низкой гигроскопичностью.[5]

Внешний вид выпускаемого в промышленности диаммонийфосфата, в зависимости от марки – кристаллы белого цвета или такие же кристаллы, но с желтоватым либо серым оттенком.

Содержит оксида фосфора (V) 50–52 %, аммиака – 23–23,5 %. Массовая доля влаги – 4–5 %.[1] Диаммонийфосфат удобрительный содержит азота 18 %, общих фосфатов – 46 %, воды – 1,8 %. Внешний вид – гранулы без посторонних примесей, от белого с желтым оттенком до темно-серого цвета, менее 6 мм в диаметре. Сыпучесть вещества – 100 %.[7]

Применяют на всех типах почв. Особенно эффективно – на кислых. Удобрение рекомендовано к применению в условиях открытого и защищенного грунта.[7]

Поведение в почве

Диаммонийфосфат (NH4)2HPO4 при внесении в почву диссоциирует на ионы аммония NH4+ и ортофосфорной кислоты: H2PO4-, HPO42- и PO43-.

Ион аммония поглощается почвенным комплексом и переходит в обменно-поглощенное состояние, теряя свою подвижность. Исключение – легкие почвы с низкой емкостью поглощения.

В дальнейшем при создании благоприятных условий включаются процессы нитрификации и ионы аммония трансформируются в нитраты.

Нитратные формы передвигаются по профилю почвы вместе с почвенной влагой и поглощаются только в течение вегетационного периода растениями и микрофлорой почв биологическим путем.

Кроме того, в почве могут протекать и процессы денитрификации, что ведет к образованию газообразных форм азота. С агрономической точки зрения – это процесс негативный. Однако при избыточном накоплении азотных соединений в нитратной форме они играют положительную роль, поскольку освобождают почву от неиспользованных растениями нитратов, предупреждая и поступления в дренажные воды и водоемы.

Некоторая часть азота в почве, в процессе жизнедеятельности организмов, превращается в органические, неусвояемые растениями формы – процесс иммобилизации.

Ионы ортофосфорной кислоты – единственное соединение фосфора, биологически поглощаемое растениями. При этом PO43- практически не поглощается корневыми системами. HPO42- – поглощается в большей степени и доступнее всего для растений H2PO4– .

Не поглощенные растениями фосфат-ионы постепенно переходят в состав различных соединений, свойственных конкретному типу почв. Поглощение проходит путем:

• обменного поглощения твердой фазой почв
• поглощение ионов катионами магния, кальция, гидроксидами и оксидами металлов по типу химического связывания. (Составитель)

Применение на различных типах почв

Диаммонийфосфат применяют для всех типов почв. Однако необходимо учитывать, что в удобрении содержание фосфора преобладает над азотом, необходимо дополнительное внесение азотных удобрений до выравнивания соотношения вносимого азота и фосфора 1: 1. (Составитель)

Легкие почвы и паровые поля при орошении

требуют точного расчета вносимых доз, поскольку в этих случаях при увеличении дозы удобрения может увеличиться и потери нитратного азота до 10-25% от внесенной дозы удобрения.[6]

Применяется в основное внесение, припосевное внесение, а также в качестве подкормки в течение вегетационного периода.[3] Используется для фертигации.[4]

Диаммонийфосфат

за счет высокого содержания легкодоступных растениям фосфорных соединений обеспечивает активное развитие корневых систем растений, способствует повышению устойчивости их к болезням, вредителям и неблагоприятным влияниям внешней среды. Повышает качественные и количественные параметры урожая.[6]

Рис

. Диаммонийфосфат эффективен при выращивании риса, так как не содержит нитратной формы азота.

Картофель и другие хлорофобные культуры

– положительно отзываются на подкормки диамонийфосфатом, поскольку в составе удобрения отсутствует хлор. (Составитель)

Диаммонийфосфат, как и аммофос, получают путем нейтрализации ортофосфорной кислоты аммиаком.

H3PO4 + 2NH3 → (NН4)2Н2РО4

Получение осуществляется в две ступени. После реакции нейтрализации на первой ступени пульпа охлаждается и поступает на реакцию второй ступени, где выпаренный раствор дополнительно насыщают аммиаком. Затем – на кристаллизацию, центрифугирование и сушку.

Более прочные кристаллы диаммонийфосфата получаются при кристаллизации в присутствии неорганических добавок – хлоридов и сульфатов.[5]

Составитель: Григоровская П.И.

Страница внесена: 14.02.14 16:35

Источник: http://www.pesticidy.ru/active_compound/diammonium

Ammonium Phosphate, Monobasic

AMMONIUM PHOSPHATE, MONOBASIC / AMMONIUM SULFATE 43

[7722–76–1]

Formula: (NH4)H2PO4; MW 115.03;

Synonyms: ammonium dihydrogen phosphate; ammonium biphosphate; primary ammonium phosphate

Uses

Monobasic ammonium phosphate is used in fire extinguishers; as a flame retardant for papers, plywoods, and fabrics; in baking mixtures; and in fermentation process.

Physical Properties

White crystalline powder; odorless; density 1.80 g/cm3; readily dissolves in water (40 g/ 100 g); pH of 0.2 molar solution 4.2; slightly soluble in alcohol; insoluble in acetone.

Preparation

Preparative method similar to its dibasic salt; obtained by reaction of equimolar amounts of ammonia and phosphoric acid:

NH3 + H3PO4 → (NH4)H2PO4

Reactions

Thermal decomposition produces ammonia and phosphoric acid; reaction with sulfuric acid produces ammonium hydrogen sulfate:

(NH4)H2PO4 + H2SO4 → (NH4)HSO4 + H3PO4

(NH4)H2PO4 decomposes under strong oxidizing conditions producing nitrogen, water, and phosphorus pentaoxide.

AMMONIUM SULFATE

[7783–20–2]

Formula: (NH4)2SO4; MW 132.14;

Occurrence and Uses

Ammonium sulfate occurs in trace concentrations in the upper atmosphere. It is widely used as a fertilizer for rice and other crops. It is a source of sulfur for the soil.

It is also used as an additive to supply nutrient nitrogen in fermentation processes (e.g., yeast production from molasses).

It also is used for fireproofing timber and plastics, and in treatment of hides, and leather production.

44 AMMONIUM SULFATE

Physical Properties

White crystalline solid; orthorhombic crystal; density 1.769 g/cm3 at 20°C; melts between 511 to 515°C (in a closed system): however, in an open system, it melts with decomposition at 280°C; readily dissolves in water (solubility, 70.6 g and 104 g per 100 g water at 0°C and 100°C, respectively); insoluble in acetone, alcohol and ether.

Thermochemical Properties

∆Η°ƒ	–282.5kcal/mol
∆G°ƒ	–215.6kcal/mol
S°	52.6 cal/degree mol
Cρ	44.8 cal/degree mol

Manufacture

Ammonium sulfate is made by reacting synthetic ammonia (or by-productammonia fromcoke-ovens)with sulfuric acid:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

A mixture of ammonia gas and water vapor is introduced into a reactor (“saturator”) that contains a saturated solution of ammonium sulfate and about 2 to 4% free sulfuric acid at 60°C.

Concentrated sulfuric acid is added continuously to keep the solution acidic, and to retain its level at 2 to 4% free acid. The heat of reaction keeps reactor temperature at 60°C.

Ammonium sulfate formed crystallizes its saturated solution in the reactor.

Dry, powdered ammonium sulfate may be formed by spraying sulfuric acid into a reaction chamber filled with ammonia gas. The heat of reaction evaporates all water present in the system, forming a powdery salt.

Ammonium sulfate also is manufactured from gypsum salt, CaSO4·2H2O. Finely divided gypsum is added to ammonium carbonate solution. Calcium carbonate precipitates out, leaving ammonium sulfate in solution.

(NH4)2CO3 + CaSO4 → (NH4)2SO4 + CaCO3

Reactions

Ammonium sulfate decomposes upon heating at 100°C in an open system, forming ammonium bisulfate, NH4HSO4. As a salt of a strong acid and weak base, its solution is acidic; pH of 0.1M solution is 5.5.

In aqueous solution the reactions are those of NH4+ andSO24–ions.For example, addition of barium chloride, BaCl2 precipitates out barium sulfate, BaSO4. The filtrate on evaporation yields ammonium chloride, NH4Cl.

AMMONIUM SULFIDE 45

(NH4)2SO4 forms many double salts (ammonium metal sulfates) when its solution is mixed with equimolar solutions of metal sulfates and the solution is slowly evaporated. Such double metal sulfates include ammonium cobaltous sulfate, (NH4)2Co(SO4)2; ferric ammonium sulfate, (NH4)2Fe(SO4)2, ammonium nickel sulfate, (NH4)2Ni(SO4)2; and ammonium cerous sulfate, NH4CeSO4.

Chemical Analysis

Elemental composition: H 6.10%, N 21.20%, O 48.43%, S 24.27%.

A small amount of solid may be dissolved in water and ammonium ion determined by the ion-selectiveelectrode method, or miscellaneous colorimetric or titrimetric procedures (see Ammonia). Sulfate ion may be determined by ion chromatography.

AMMONIUM SULFIDE

[12135–76–1]

Formula: (NH4)2S; MW 68.143 Synonym: ammonium monosulfide

Uses

Ammonium monosulfide is used in photographic developer; to apply patina to bronze; and in textile manufacture.

Physical Properties

Unstable, decomposes at ambient temperature; forms yellow crystals below –18°C;hygroscopic; soluble in water and alcohol, very soluble in liquid ammonia.

Thermochemical Properties

∆Η°ƒ (aq)	–55.4kcal/mol
∆G°ƒ	–17.4kcal/mol
S°	50.7 cal/degree mol

Preparation

(NH4)2S is obtained from reacting hydrogen sulfide with excess of ammonia:

H2S + 2NH3 → (NH4)2S

Reactions

Ammonium sulfide decomposes to ammonia and ammonium hydrosulfide:

46 AMMONIUM THIOCYANATE

(NH4)2S→ NH3 + NH4HS

At elevated temperatures it forms polysulfides; also, it combines with sulfur, forming ammonium polysulfide:

(NH4)2S + 2S→ (NH4)2S3

Ammonium sulfide forms ammonium chloride with HCl and ammonium nitrate with nitric acid, respectively.

Chemical Analysis

Elemental composition: H 11.83%, N 41.11%, S 47.05%. It may be analyzed by measuring its decomposition gaseous products, ammonia and hydrogen sulfide, either by gas chromatography using an FID or a TCD; or by selective ion electrode or colorimetric techniques.

AMMONIUM THIOCYANATE

[1762–95–4]

Formula: NH4SCN; MW 76.122

Uses

Ammonium thiocyanate is used in the manufacture of herbicides, thiourea, and transparent artificial resins; in matches; as a stabilizing agent in photography; in various rustproofing compositions; as an adjuvant in textile dyeing and printing; as a tracer in oil fields; in the separation of hafnium from zirconium, and in titrimetric analyses.

Physical Properties

Crystalline solid forming monoclinic crystal; hygroscopic; melts at 149.6°C; decomposes at 170°C; density 1.305 g/cm3; highly soluble in water (128 g/100 mL at 0°C); soluble in liquid ammonia, alcohol, and acetone.

Manufacture

Ammonium thiocyanate is made in the United States by the reaction of carbon disulfide with aqueous ammonia. Ammonium dithiocarbamate is formed as an intermediate in this reaction, which upon heating, decomposes to ammonium thiocyanate and hydrogen sulfide.

CS2 + 2NH3(aq)→ NH2C(=S)SNH4 → NH4SCN + H2S

Ammonium cyanate also may be prepared by direct sulfurization of ammonium cyanide.

NH4CN+ Sheat→ NH4SCN

Chemical Reactions

Ammonium thiocyanate is stable in air; however, upon heating it isomerizes to thiourea:

Источник: https://StudFiles.net/preview/409837/

Диаммонийфосфат (аммоний фосфорнокислый двузамещенный)

На складах ЧП Система Оптимум всегда есть в наличии аммоний фосфорнокислый. У нас можно купить диаммонийфосфат оптом по доступной цене.  Аммоний фосфорнокислый имеет сертификат качества. Качество, условия покупки и цена аммония фосфорнокислого Вас приятно удивят.

Наличие собственных складов и автопарка обеспечивает: оперативность в исполнении заказов, доставку аммония фосфорнокислого по всей территории  Украины. Цена аммония фосфорнокислого также зависит от объемов закупки.

При покупке диаммонийфосфата оптом наши менеджеры предоставят Вам персональные скидки.

Характеристики диамммонийфосфата

Диаммонийфосфат (DAP), химическая формула (NH4)2HPO4, другое название аммоний фосфорнокислый двухзамещенный является одним из водорастворимых фосфатов аммония, солей, которые могут быть получены при взаимодействии аммиака с ортофосфорной кислотой.

Аммоний фосфорнокислый двузамещенный (фосфат аммония двузамещенный, диаммонийфосфат, Е342) – неорганический водорастворимый реактив, соль в виде белого порошка, состоящего из мелких бесцветных прозрачных кристаллов.

Отлично растворяется в воде (58 г/100 мл при 10 °C); в ацетоне и спирте не растворяется; на воздухе постепенно избавляется от аммиака. Не совмещается с сильными кислотами, основаниями и окислителями. Плотность – 1,619 г/см3, молярная масса – 132,07 г/моль, молекулярный вес – 132,06, t кипения – 158 °C, t плавления (с разложением) – 155 °C.

Получение данного вещества возможно при реакции аммиака и ортофосфорной кислоты. Формула – (NH4)2HPO4.

Применение диаммонийфосфата

Основные сферы эксплуатации:

Ϫ Аграрный комплекс. Выступая распространенным азотно-фосфорным удобрением (концентрированным, безнитратным, растворимым в воде), данная субстанция на время повышает рН почвы. Она не гигроскопична, не пылится и не слеживается.

Если вносить ее постоянно, почва становится более кислой. С ее помощью достигают правильного соотношения фосфатов и азота, вводя под все виды злаков, а также под некоторые овощи и фрукты.

Может применяться самостоятельно и в составе комплексов удобрений.

Ϫ Пищепром. В этой отрасли, в частности, в виноделии и пивоварении, диаммонийфосфат применяется как подкормка для дрожжей, ускоряющая их рост. Особо необходим этот продукт белому вину и напиткам на основе меда, лишенным естественных питательных веществ. Также используется как добавка-никотиноусилитель в некоторых сигаретах.

Ϫ Пожаротушение. Двузамещенный фосфорнокислый аммоний – самый востребованный компонент средств для тушения пожаров. Являясь антипиреном, он понижает температурные показатели сгорания материала (выход горючих газов уменьшается, углеродосодержащих остатков, наоборот, увеличивается).

Кроме того, огнеустойчивость диаммонийфосфата привела к его применению в таких направлениях: деревообработка, производство тканей и бумаги, изготовление ракетных двигателей (в последнем служит изолятором). Данный реактив находит свое место и в изготовлении люминесцентных и радиоламп, керамических изделий, смальты, в обработке стоков. Является флюсом при пайке металлов, таких как цинк, медь, олово.

Другие области его использования: военная, электронная, химическая промышленность, медицина и прочие.

Хранение и безопасность. Хранить фосфат аммония двузамещенный рекомендовано в сухом закрытом помещении при комнатной температуре. В таких условиях срок годности данного вещества не ограничен.

Диаммонийфосфат очень широко используется в качестве удобрения. При внесении его в почву, он временно увеличивает рН почвы, но в течение длительного срока обработанная почва становится более кислой, чем раньше.

Этот реактив не совместим со щелочными химическими веществами, поскольку его аммоний-ион быстрее превращается в аммиак в среде с высоким рН. Типичная композиция содержит 18 % азота и 20 % фосфора. Аммоний фосфорнокислый двузамещенный обеспечивает правильное соотношение фосфатов и азота, необходимое для ведения сельского хозяйства.

Это удобрение применяется для подкормки таких злаков как пшеница и ячмень, некоторых овощей, а также фруктовых садов.

Диаммонийфосфат может быть использован как антипирен. Он снижает температуру сгорания материала путем уменьшения выхода горючих газов и увеличения выхода углеродосодержащих остатков. Это один из самых популярных компонентов в средствах пожаротушения.

Диаммонийфосфат также используется в пищевой промышленности в качестве подкормки для дрожжей в виноделии и пивоварении.

Данная субстанция стимулирует рост дрожжей, и является полезным дополнением к дрожжевым стартерам и винам, которые не имеют природных питательных веществ, таким как белые вина и меда.

Диаммонийфосфат также используют в качестве добавки в некоторых марках сигарет, якобы как никотинового усилителя. Аммоний фосфорнокислый двузамещенный применяют в качестве флюса для пайки олова, меди, цинка.

Поскольку этот продукт не токсичен и пожаро-, взрывобезопасен, особых требований по безопасности придерживаться нет необходимости. Однако вполне уместны будут респиратор и рабочие перчатки. А после выполнения работ нужно помыть руки водой с мылом.

Аммоний фосфорнокислый купить

Если Вам нужно купить оптом аммоний фосфорнокислый двузамещенный, обратитесь в компанию Система Оптимум. Вопросы по цене на диаммонийфосфат, а также условия оплаты и доставки по Украине Вы можете оперативно решить со специалистами компании телефоном или через  e-mail.

Дополнительная информация, в частности показатели качества, лабораторный вывод, содержится в СЕРТИФИКАТЕ  КАЧЕСТВА.

Источник: https://www.systopt.com.ua/ru/ammonyj-fosfornokyslyj-dyammonyjfosfat/